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Mg与Cl2反应生成MgCl2的电子式
那也应该是先有Cl2变为2个Cl原子，再有Cl原子变为Cl离子，Mg原子变为Mg离子，两者再结合的。
mgcl2的电子式为：[Mg]++Cl^。解释如下：氯化镁作为一种离子化合物，其电子式的书写主要是体现其离子之间的结合状态。Mg原子在化学反应中通常会失去两个电子，形成阳离子Mg^2+，其最外层达到稳定结构。而Cl原子则接受一个电子，形成阴离子Cl，两个离子间以离子键结合。
这个过程可以表示为：Cl2 + Mg → Mg2+ + 2Cl- → MgCl2。通过这些反应，我们可以看到，无论是硫化氢还是氯化镁，都是通过电子的转移和重新组合形成的。在硫化氢中，硫原子通过获得两个电子形成负离子，而氢原子则通过提供电子形成正离子。
本题可从氯水的成分去解题。氯水中有氯气，还有与水反应生成的盐酸。由于镁是活泼金属，所以可以和氯气、盐酸反应。答案： 镁条逐渐溶解 有气泡产生。
Mg几个未成对电子,怎么看?如果是S呢?
电荷数的查看方法主要基于元素在周期表中的位置以及离子形成过程中的电子得失情况。以下是对如何查看电荷数的详细解释：基于元素周期表的位置 原子序数：元素周期表中的几号元素即代表其原子序数，也等于其质子数和核外电子数（在未形成离子时）。但原子序数本身并不直接等于电荷数，而是作为计算电荷数的基础。
因此O的电子亲和势反常地小，使得S＞O，不遵守在族中自上而下随原子半径的增大电子亲和势减小的一般规律。C原子和N原子价电子构型分别为2s22p2和2s22p3，C原子获得1个电子达到半充满稳定结构，N原子获得1个电子需要消耗电子成对能，而且破坏了原来的半充满的稳定结构，所以电子亲和势C＞N。
这个规律只是一般规律，主要适用于主族，但也存在特例的。主族的族序数＝最外层电子数 所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。
这五个电子分别排在1s轨道上两个，2s轨道上两个，2p轨道上一个。如果发现2s轨道上只有一个电子，而2p轨道上有两个电子，说明2s轨道上的一个电子发生了跃迁，跑到了2p轨道，这个电子就处于激发态。总之，低能级轨道若未排满，却有电子跑到了高能级轨道，那么这个电子就处于激发态。
为什么Mg的最外层电子数可以是8也可以是2?
第n层电子层最多容纳2n^2个电子...而当这些电子层作为最外层的时候，都是最多容纳8个电子。原因是能量最低原理。
离子的最外层电子数不一定是8。以下是具体分析：主族元素离子情况：对于主族元素，很多离子在形成时确实倾向于达到最外层8个电子的稳定结构。例如，碱金属和碱土金属元素容易失去最外层电子，形成+1或+2价的离子，从而达到8电子稳定结构。
特殊情况：氦 需要注意的是，氦是稀有气体中的一种特殊情况。由于其原子序数较小，只有两个电子层，因此其最外层电子数为2而不是8。这也说明了并非所有的稀有气体元素的最外层电子数都是8个。
是单电子，单电子容易失去；Mg的为2，2个电子是成对的，它的电离相对单个电子来说要困难一些，所以第一电离能是Mg的大；而Na+和Mg+的最外层电子数分别为8和1，Na+达到8电子稳定状态，再电离需要很大的能量才能破坏8电子稳态，而Mg+外层只有1个电子，很容易失去，所以第二电离能是Na的大。
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